2. Una forma de eliminar NO de las emisiones gaseosas es hacerlo reaccionar con amoniaco, de acuerdo con la reacción : NH3 + NO - N2 + H2O a. Balancear la reacción. B. Calcular los gramos de amoniaco que se necesitarán para que reaccionen 16. 5 moles de monóxido de nitrógeno. Ayuda necesito eso para mañana! .
En resumen
A ) Al balancear la ecuación resulta : 4 NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O b) La masa en gramos de amoniaco (NH3) que se necesitarán son : 187 g NH3 .
A ) Al balancear la ecuación resulta : 4 NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O b) La masa en gramos de amoniaco (NH3) que se necesitarán son : 187 g NH3 .
A ) Al balancear la ecuación resulta : NH3 + NO → N2 + H2O 4 NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O 4 moles 6 moles 5 moles 6 moles 68 g 180g 140g 108 g b) g NH3 = ?
16. 5 moles NO 16.
5 moles NO * 4 moles NH3 / 6 moles NO * 17 g NH3 / 1 mol NH3 = = 187 g NH3 .
De consternación y estupefacción ya que el no se imaginó que lo acusaran de tal crimen . (robar la corona).
Si volver a clases convivir con los nuevos compañeros hacer nuevos amigos y aprender muchas mas cosas hablar con los profesores y ser el mejor de la clase.