Un cierto gas tiene una densidad de 1?
Un cierto gas tiene una densidad de 1. 275 g / 1 a 18°c y 750 mmHg. ¿Cuál es la masa molar del gas?
En resumen
Hola! Un cierto gas tiene una densidad de 1. 275 g / L a 18°c y 750 mmHg. ¿Cuál es la masa molar del gas? Solución : Tenemos los siguientes datos : → P (presión) = 750 mmHgT (temperatura) = 18 ºC (en Kelvin)TK = TC + 273. 15TK = 18 + 273. 15TK = 291.
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Hola!
Un cierto gas tiene una densidad de 1.
275 g / L a 18°c y 750 mmHg.
¿Cuál es la masa molar del gas?
Solución : Tenemos los siguientes datos : → P (presión) = 750 mmHgT (temperatura) = 18 ºC (en Kelvin)TK = TC + 273.
15TK = 18 + 273.
15TK = 291.
15 → T (temperatura) = 291.
15 K→ R (constante de los gases) = 62.
36 mmHg .
L / mol .
K→ d (densidad) = 1.
275 g / L→ MM (masa molar) = ?
(en "g / mol")Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BPM%7D%20%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AMM%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BV%7D%20%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AMM%20%3D%20d%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=MM%20%3D%20%5Cdfrac%7Bd%2AR%2AT%7D%7BP%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=MM%20%3D%20%5Cdfrac%7B1.275%2A62.36%2A291.15%7D%7B750%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=MM%20%3D%20%5Cdfrac%7B23149.04535%7D%7B750%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BMM%20%5Capprox%2030.86%5C%3Ag%2Fmol%7D%7D%5CLongleftarrow%28masa%5C%3Amolar%29%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cgreen%7B%5Ccheckmark%7D" />________________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cgreen%7B%5C%C2%A1Espero%5C%3Ahaberte%5C%3Aayudado%2C%5C%3Asaludos...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.
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Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales en función de la densidad, tenemos que : PM· P = ρ·R·T Entonce procedemos a calcular el peso molecular de la misma, tenemos que : PM = (1.
275 g / L)·(62.
36 mmHg·L / mol·K)·(291K) / (750 mmHg)PM = 30.
84 g / molEntonces bajo esas condiciones tenemos que el peso molecular del gas tiene un valor de 30.
84 g / mol.
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