Que es un enlace químicoDar 2 ejemplos graciass?

Unenlace químicoes elproceso químicoresponsable de las interacciones atractivas entreátomosymoléculas, [1]​y que confiere estabilidad a loscompuestos químicosdiatómicos y poliatómicos.

La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de laquímica cuántica.

Una definición más sencilla es que unenlace químicoes la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable.

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Lasmoléculas, cristales, metalesygasesdiatómicos(que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) están unidos por enlaces químicos, que determinan las propiedadesfísicasyquímicasde lamateria.

Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separadas.

Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número deelectronesque poseen los átomos en su último nivel esigual a ocho, estructura que coincide con la de losgases noblesya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que losprotonesen el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempoentrelos núcleos, que en otro lugar del espacio.

Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

La tridimensionalidad de los átomos y moléculas hace difícil el uso de una sola técnica para indicar los orbitales y enlaces.

En lafórmula química, los enlaces químicos (orbitales enlazantes) entre átomos están indicados por varios métodos diferentes de acuerdo al tipo de discusión.

Algunas veces, se desprecian completamente.

Por ejemplo, enquímica orgánica, la fórmula molecular del etanol (un compuesto enbebidas alcohólicas) puede ser escrito en papel comoisómeros conformacionales, tridimensional, completamente bidimensional (indicando cada enlace con direcciones no tridimensionales), bidimensional comprimida(CH3–CH2–OH), separando el grupo funcional del resto de la molécula(C2H5OH), o sus constituyentes atómicos(C2H6O), de acuerdo a lo que se esté discutiendo.

Algunas veces, incluso se marcan los electrones no enlazantes de la capa de valencia (con las direcciones aproximadas bidimensionalmente, estructura de Lewis).

Algunos químicos pueden también representar los orbitales respectivos.

En la visión simplificada del denominadoenlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente unpar de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos.

Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas deambosnúcleos, en vez de sólo su propio núcleo.

Esto vence a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio.

En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos.

En unenlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.

En una visión simplificada de unenlace iónico, el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido.

En este tipo de enlace, elorbital atómicomás externo de un átomo tiene un lugar libre que permite la adición de uno o más electrones.

Estos electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energía (más cerca al núcleo debido a la altacarga nuclear efectiva) de lo que experimentan en un tipo diferente de átomo.

En consecuencia, un núcleo ofrece una posición de más fuerte unión a un electrón de lo que lo hace el otro núcleo.

Esta transferencia ocasiona que un átomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa.

Entonces, elenlaceresulta de la atracción electrostática entre los átomos, y los átomos se constituyen en ((iones)) de carga positiva o negativa.

Todos los enlaces pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación les permiten a los químicos predecir la fuerza de enlace, direccionalidad ypolaridadde los enlaces.

Laregla del octetoy la (TREPEV) teoría de repulsión de pares de electrones de lacapa de valenciason dos ejemplos.

Existen teorías más sofisticadas, como lateoría del enlace de valencia, que incluye lahibridación de orbitalesy laresonancia, y el método decombinación lineal de orbitales atómicosdentro de lateoría de los orbitales moleculares, que incluye a lateoría del campo de los ligantes.

Laelectrostáticaes usada para describir polaridades de enlace y los efectos que ejerce en las sustancias químicas.