Que es el punto de ebullicion , de congelacion o solidificacion y evaporacion y de que depende cada uno?

Elpunto de congelaciónde un líquido es latemperaturaa la que dicho líquido sesolidificadebido a una reducción de energía.

1​ ​El punto de congelación varía dependiendo de ladensidaddel líquido.

El proceso inverso se denominapunto de fusión.

Cálculo del punto de congelación : { \ displaystyle T_{c} = K_{c}.

M}donde : { \ displaystyle T_{c} = }diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.

{ \ displaystyle K_{c} = }constante molal de congelación.

Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es : 1, 86°CKg / mol{ \ displaystyle m = }molalidadEl punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye ; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen.

Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro.

La temperatura de congelación del agua pura es - 26°C.

Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales.

Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234, 32K(−38, 83°C).

Sin embargo otras sustancias como elagar - agartienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85°C y sólido a una temperatura entre 32°C y 40°C ; a este fenómeno se le conoce comohistéresis.

En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo : 0°C.

Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42°C sin que se produzca la congelación en un proceso llamadosobrefusión.