¿Qué cantidad en gramos de vapor de agua se puede formar cuando reaccionan 100 gramos de hidrógeno con oxígeno en exceso?

La cantidad total de masa de vapor de agua que podemos obtener es de g agua = 900 gramos.

Explicación : Queremos formar Vapor de agua, la cual tiene una fórmula molecular igual a H2O, por lo que necesitaremos para cada mol de agua 2 moles de hidrógeno.

Tenemos una cantidad total de 100 gramos de hidrógeno lo cual equivale en moles a : PA Hidrógeno = 1 g / mol moles de hidrógeno = 100 g / 1g / mol = 100 mol de sustancia.

Ahora podemos decir que la cantidad de moles de agua que podemos formar es : Mol de agua = 1 / 2 * mol de hidrógeno Mol de agua = 50 moles.

G agua = 50 mol * ( 2 * (1 g / mol) + 16(g / mol)) g agua = 900 gramos.