Propiedad intensiva yextensiva del cloro?

Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.

453. El cloro existe como un gas amarillo - verdoso a temperaturas y presiones ordinarias.

Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos.

Se estima que 0.

045% de la corteza terrestre es cloro.

Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

Propiedades : El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37 ; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos.

El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.

906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo - oro) es –34.

05ºC a 760 mm de Hg (101.

325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.

98ºC.

La temperatura crítica es de 144ºC ; la presión crítica es 76.

1 atm (7.

71 megapascales) ; el volumen crítico es de 1.

745 ml / g, y la densidad en el punto crítico es de 0.

573 g / ml.

Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 ( + - ) 10 cal / mol a OK ; el calor de vaporización , de 4878 ( + - ) 4 cal / mol ; a –34.

05ºC ; el calor de fusión, de 1531 cal / mol ; la capacidad calorífica, de 7.

99 cal / mol a 1 atm (101.

325 kilopascales) y 0ºC, y 8.

2 a 100ºC.

El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos.

El flúor es el más activo químicamente ; el yodo y el bromo son menos activos.

El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales.

Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.

El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.

Fabricación : El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña.

En 1868, Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido clorhídrico y oxígeno a 400ºC (750ºF), con cloruro de cobre impregnado en piedra pómez como catalizador.

Las celdas electrolíticas modernas pueden clasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo de diafragma y de mercurio.

Ambas producen sustancias cáusticas (NaOH o KOH), cloro e hidrógeno.

La política económica de la industria del cloro y de los álcalis incluye principalmente la mercadotecnia equilibrada o el uso interno del cáustico y del cloro en las proporciones en las que se obtienen mediante el proceso de la celda electrolítica.