La relacion entre la temperatura de un gas y el volumen que ocupa se describe en la LEY DE BOYLE?
La relacion entre la temperatura de un gas y el volumen que ocupa se describe en la LEY DE BOYLE.
En resumen
Laley de los gases idealeses laecuación de estadodelgas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momentoyenergía cinética).
Mejor respuesta
Laley de los gases idealeses laecuación de estadodelgas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momentoyenergía cinética).
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
Losgases realesque más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gasesmonoatómicosen condiciones de baja presión y alta temperatura.
En 1648, el químicoJan Baptista van Helmontcreó el vocablogas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características delanhídrido carbónico.
Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
O en términos más sencillos : A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así : dondekes constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
No es necesario conocer el valor exacto de la constantekpara poder hacer uso de la ley : si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación :
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