Estados de la materia : sólido, líquido, gaseoso y plasma?

Estado sólido : Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida ; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.

Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.

En lossólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de lasfuerzasdeenlace, que ubican a lasceldillasen formas geométricas.

En losamorfos o vítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.

Estado líquido : Si se incrementa la temperatura de un sólido, este va perdiendoformahasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.

Característica principal : la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.

En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.

Estado gaseoso : Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen definido.

Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.

Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.

Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

Estado plasmático : El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones.

De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto poranionesycationes(ionescon carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor.

Un ejemplo muy claro es elSol.

En la bajaAtmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde unelectrón(cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) se dice que está ionizado.

Pero a altas temperaturas es muy diferente.

Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven susmoléculasyátomos, (ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones.

En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.

A diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen laelectricidady son fuertemente influidos por loscampos magnéticos.

Lalámpara fluorescente, contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad, mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara.

La línea, positivo eléctricamente un extremo y negativo, causa que los iones positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los electrones negativos vayan hacia el extremo positivo.

Las partículas aceleradas ganan energía, colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y mantienen el plasma, aunque se recombinen partículas.

Las colisiones también hacen que los átomos emitan luz y esta forma de luz es más eficiente que las lámparas tradicionales.

Los letreros de neón y las luces urbanas funcionan por un principio similar y también se usaron en electrónicas.