ES URGENTEEEEEE Se neutralizan 25 ml de una muestra de ácido fosfórico medían 40 ML de NaOH 1, 5M ¿Cuál será la molaridad de la solución de ácido fosfórico? 3Naoh + h3po4 - - - - - - } Na3Po4 + 3H2o b) una solución 1M de h3po4 es también a) 1N b) 0, 33 N c) 3N d) N / 3.
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En resumen
Va = 25 ml ácido fosfórico H3PO4 = 0. 025 L Vb = 40 ml NaOH hidróxido de sodio = 0. 04 L Mb = 1. 5 M Ma = ? 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O b) Ma = 1 M H3PO4 Na = ?
Va = 25 ml ácido fosfórico H3PO4 = 0.
025 L Vb = 40 ml NaOH hidróxido de sodio = 0.
04 L Mb = 1.
5 M Ma = ?
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O b) Ma = 1 M H3PO4 Na = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de neutralización de ácido y base, de la siguiente manera : Ma * Va = Vb * Mb se despeja la molaridad del ácido fosfórico H3PO4 Ma : Ma = Vb * Mb / Vb Ma = 0.
04 L * 1.
5 M / 0.
025 L Ma = 2.
4 M .
B) 1M H3PO4 Peq = 98g / mol / 3 = 32.
66 g / eq 1 mol sto / 1 Lsol * 98g / 1mol * 1 eq / 32.
66 g = 3 eq / L = 3 N respuesta c ).
Va = 25 ml ácido fosfórico H3PO4 = 0. 025 L Vb = 40 ml NaOH hidróxido de sodio = 0. 04 L Mb = 1. 5 M Ma = ? 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O b) Ma = 1 M H3PO4 Na = ?
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