Diferencias entre los elementos representativos y elementos detransicion?
Diferencias entre los elementos representativos y elementos detransicion.
En resumen
Mira creo que es haci pero verifica en google estos elementos suelen presentar número de oxidación de acuerdo al grupo en que se ubican ; el número de grupo nos dice el estado de oxidación máximo del elemento.
Mejor respuesta
Mira creo que es haci pero verifica en google
Elementos Representativos
estos elementos suelen presentar número de oxidación de acuerdo al grupo en que se ubican ; el número de grupo nos dice el estado de oxidación máximo del elemento.
Los elementos pueden presentar varios estados de oxidación y estos dependen del número de grupo ; si el grupo es PAR, los elementos tendrán CARGAS POSITIVAS PARES desde el CERO hasta el NUMERO DE GRUPO.
Si es IMPAR, las CARGAS serán IMPARES.
Los elementos NO METALICOS al combinarse con elementos de menor electronegatividad tienden a adquirir CARGAS NEGATIVAS, y esta será en un número que permita completar OCHO, al sumar el número de grupo con la cantidad de carga.
Así tenemos que : el grupo VII A adquieren - 1, en el VI A - 2, los del V A - 3 y algunos del IV A - 4.
Los ELEMENTOS DE TRANSICION regularmente presentan estado de oxidación + 3 ; los grupos I y II suelen tener + 1 y + 2 como ocurre en Cu + 1, Ag + 1, Au + 1 en el grupo I B y Zn + 2, Cd + 2 y Hg + 2 del II B ; también suele presentarse Cu + 2, Au + 3 y Hg + 1.
Los elementos de transición pueden adquirir números de oxidación positivos de acuerdo también al número de grupo como máximo.
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