¿cuales son los efectos o compuestos de la lluvia acida?

Una gran parte del SO2(dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por laserupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares.

Sin embargo, una de las fuentes de SO2es laindustria metalúrgica.

El SO2puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H2S.

Estos compuestos seoxidancon el oxígeno atmosférico dando SO2.

Finalmente el SO2se oxida a SO3(interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO2en procesos de obtención de energía : el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.

S + O2→ SO2Los procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo, son los de la industria metalúrgica.

En la fasegaseosael dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.

SO2 + OH· → HOSO2seguida por HOSO2· + O2→ H2O· + SO3En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente enácido sulfúrico(H2SO4).

SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l)Otra fuente del óxido de azufre son las calderas de calefacción domésticas que usan combustibles que contiene azufre (ciertos tipos de carbón o gasóleo).

El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos a alta temperatura.

O2 + N2→ 2NOUna de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en losmotores térmicosde los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas.

Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico, O2 + 2NO → 2NO2, y este 2NO2y reacciona con el agua dandoácido nítrico(HNO3), que se disuelve en el agua.

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NOPara evitar esta producción se usan en los automóviles con motor de gasolina, loscatalizadoresque disocian el óxido antes de emitirlo a la atmósfera.

Los vehículos conmotor dieselno pueden llevar catalizadores y por lo tanto, en este momento son los únicos que producen este gas.

Lalluvia ácidase forma cuando lahumedad del airese combina con elóxido de nitrógeno, eldióxido de azufrey eltrióxido de azufreemitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefaccióny vehículos que quemancarbóno productos derivados delpetróleoque contengan azufre.

En interacción con elaguade la lluvia, estos gases formanácido nítrico, ácido sulfurosoyácido sulfúrico.

Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a lasprecipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por el viento a cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina.

Cuando la precipitación se produce, puede provocar deterioro en el medio ambiente.

La lluvia normalmente presenta unpHde aproximadamente 5.

65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2atmosférico, que formaácido carbónico, H2CO3.

Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH delvinagre(pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases citados.

Índice[ocultar]1Formación de la lluvia ácida2Efectos de la lluvia ácida3Soluciones4Referencias5Enlaces externos.