¿Cual es la industria que usa el oxígeno?

OxígenoIr a la navegaciónIr a la búsquedaEste artículo trata sobre el elemento químico (O).

Para otros usos de este término, véase Oxígeno (desambiguación).

Para la sustancia O2, véase Dioxígeno.

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Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor Simple cubic.

Svg Capa electrónica 008 Oxígeno.

Svg 8 O Tabla completa • Tabla ampliadaO, 8.

JpgIncoloroInformación generalNombre, símbolo, número Oxígeno, O, 8Serie química No metalesGrupo, período, bloque 16, 2, pMasa atómica 15, 9994 uConfiguración electrónica [He]2s22p4Electrones por nivel 2, 6 (imagen)Propiedades atómicasElectronegatividad 3, 44 (escala de Pauling)Radio atómico (calc) 60 (48) pm (radio de Bohr)Radio covalente 73 pmRadio de van der Waals 152 pmEstado(s) de oxidación - 2, - 1 (neutro)1.

ª Energía de ionización 1313, 9 kJ / mol2.

ª Energía de ionización 3388, 3 kJ / mol3.

ª Energía de ionización 5300, 5 kJ / mol4.

ª Energía de ionización 7469, 2 kJ / molPropiedades físicasEstado ordinario Gas (paramagnético)Densidad 1, 429 kg / m3Punto de fusión 50, 35 K ( - 223 ℃)Punto de ebullición 90, 18 K ( - 183 ℃)Entalpía de vaporización 6, 8061 kJ / molEntalpía de fusión 0, 4384 kJ / molVolumen molar 17, 36×10 - 3 m3 / molVariosEstructura cristalina cúbicaN° CAS 7782 - 44 - 7N° EINECS 231 - 956 - 9Calor específico 920 J / (K·kg)Conductividad térmica 0, 026 74 W / (K·m)Velocidad del sonido 317, 5 m / s a 293, 15 K (20 °C)Isótopos más establesArtículo principal : Isótopos del oxígenoiso AN Periodo MD Ed PDMeV16O 99, 762 % Estable con 8 neutrones17O 0, 038 % Estable con 9 neutrones18O 0, 2 % Estable con 10 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.

Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος ( - gonos) («productor», literalmente «engendrador» ; es decir, "productor de ácidos"1​), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición.

En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2.

Esta sustancia constituye una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón.

Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superada por el flúor.

2​ Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, 3​ y el más abundante en la corteza terrestre ya que forma, prácticamente, la mitad de su masa.

4​ Debido a su reactividad química, no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua.

El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.

5​ El oxígeno diatómico constituye el 20, 8 % del volumen de la atmósfera terrestre.

6​ Respuesta : Explicación :