Alguien me explica como hacer la estructura de luis?

1. Pedro L.

Rodríguez Porca.

V 10 - Página 1 ESTRUCTURAS DE LEWIS Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes.

Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.

1. Reglas para obtener la estructura de Lewis de una molécula 1.

Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace.

En los compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).

2. Alrededor del átomo central se sitúan los demás (ligandos) de la forma más simétrica posible.

En los oxácidos, generalmente el H se une al O.

(En CO y NO, C y N son centrales) H O H B F F F O O O N H H H H C O agua, H2O trifluoruro de boro, BF3 ozono, O3 ion amonio, NH4 + monóxido de carbono, CO N O C O H O H N O O O S O O O O H H P O Cl Cl Cl monóxido de nitrógeno, NO ácido metanoico, HCOOH ión nitrato, NO3 - ácido sulfúrico, H2SO4 oxicloruro de fósforo, POCl3 H C C H O S O etino, C2H2 dióxido de azufre, SO2 ión tetrahidroborato( - ), BH4 - 3.

Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, añadiendo la carga neta si la hay (ejemplos : si la carga neta es - 2, añadir dos electrones ; si la carga neta es + 1, restar un electrón).

Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.

H O H B F F F O O O N H H H H C O 8 electrones 24 electrones 18 electrones 8 electrones 10 electrones N O C O H O H N O O O S O O O O H H P O Cl Cl Cl 11 electrones 18 electrones 24 electrones 32 electrones 32 electrones H C C H O S O 10 electrones 18 electrones 8 electrones.