A que se debe el elevado punto de ebullición del NH3 en comparación con PH3, ASH3 y SbH3?
A que se debe el elevado punto de ebullición del NH3 en comparación con PH3, ASH3 y SbH3?
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El punto de fusión de el amoniaco NH3 es de - 33, 4ºC y el de la fosfina es de PH3 = - 188, 2ºC, y aunque ambos tienen una estructura molecular similar, y la fosfina tiene una masa molecular mucho mayor, además en ambas moleculas se forman enlaces covalenes polares, lo que justifica la diferencia entre los puntos de fusión, es que como la fosfina tiene mayor masa molecular, las fueras necesarias para separar las moleculas sea mayor sin embargo, el amoniaco forma enlaces por puente de hidrógeno que son mas fuertes que los que forma la fosfina y los otros compuestos.
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