7. Se utilizó un tubo colorimétrico para determinar los gases nitrosos en un conducto de una instalación industrial?

La concentración de NO2 es de 276 mg NO2 / m3 aire a 20°C y 1 atm de presiónDatos : P.

M. NO2 = 46 g / molV1 = 159 ppm de NO2 = 0.

159 L NO2 / m3 (Este dato varía de acuerdo a tu ID)P1 = 0.

9 atmP2 = 1 atmR = 0, 082 atm L K - 1 mol - 1T = 20°C = 293.

15 KCalculamos el volumen de NO2 a 1 atm de presiónP1 * V1 = P2 * V2V2 = (P1 * V1) / P2V2 = (0.

9 atm * 0.

159 L / m3) / 1 atmV2 = 0.

1431 L NO2 / m3 aireAhora usamos la Ley de los gases idealesP V = n R Tn = no moles = masa / p.

M. (1 atm) * ( 0.

1431 L / m3) = (m / p.

M. ) * (0, 082 atm L K - 1 mol - 1) * 293.

15 K0.

1431 atm L / m3 = (m / p.

M. ) * 24.

0383 atm L mol - 1(m / p.

M. ) = (0.

1431 atm L / m3) / (24.

0383 atm L mol - 1)m = 0.

006 mol / m3 * p.

M. m = 0.

006 mol / m3 * 46 g / molm = 0.

276 g NO2 / m3 airem = 276 mg NO2 / m3 aire.