1. En un determinado proceso se sucede la siguiente reacción : 2 Cr2O3 + 3 CS2 = 2 Cr2S3 + 3 CO2 Por cada kilogramo de Cr2O3 se producen 291 gramos de CO2 y salen sin reaccionar 360 gramos de CS2?

En un determinado proceso se sucede la siguiente reacción :

2 Cr2O3 + 3 CS2 = 2 Cr2S3 + 3 CO2

Por cada kilogramo de Cr2O3 se producen 291 gramos de CO2 y salen sin

reaccionar 360 gramos de CS2.

Determinar :

a) El reactivo limitante.

B) El grado de finalización.

C) El porcentaje en exceso.

Datos principales 1 Kg Cr2O3

291 gramos de CO2 y salen sin reaccionar 360 gramos de CS2.

De acuerdo a lo analizado y según los datos expuestos, tenemos la siguiente solución :

a) El reactivo limitante es Cr2O3, ya que el reactivo en exceso sería CS2 porque salen sin reaccionar 360 g de CS2.

B) El grado de finalización.

Para obtener la solución debemos hallar la masa atómica o cantidad de gramos por cada compuesto :

1 Kg Cr2O3 = 1000 g de Cr2O3 3 CO2 : La masa atómica del carbono es 12 y del oxigeno es 16, entonces :

C = 12 x 3 = 36 g

O = 16 x 6 = 96 g

3 CO2 = 132 g

2 Cr2O3 : La masa atómica del cromo es 52 y del Oxigeno es 32, entonces :

Cr = 52 x 4 = 208 g

O = 16 x 6 = 96

2 Cr2O3 = 304 g

Según la siguiente formula de estequiometria nos quedaría lo siguiente :

1 Kg Cr2O3 = 1000 g x 132g CO2 / 304gCr203 = 434, 21gCO2

% Resp.

= (291, 2 g CO2) / (343, 21 g CO2) x 100 = 67, 1 %

c) El porcentaje en exceso.

Para obtener la solución debemos hallar la masa atómica o cantidad de gramos por cada compuesto :

3 CS2 = La masa atómica del carbono es 12 y del azufre es 32, entonces :

C = 3 x 12 = 36

S = 32 x 6 = 192

3 CS2 = 228 g

Ya conocemos la masa atómica de 2 Cr2O3 = 304 g

2 Cr2O3 = 304 g

Ya obtenido los datos aplicamos la formula para hallar la cantidad de CS2 que reaccionó.

1000 g Cr2O3 * 228 g CS2 / 304 g Cr2O3 = 750 g CS2 Luego de haber obtenido la cantidad realizamos la operación para hallar el porcentaje de exceso.

% Exceso = (360 g CS2) / (750 g CS2) x 100 = 48 %.